Доклад о строении атома и вещества, история открытия атома и электрона, планетарная модель Резерфорда. Как устроен окружающий мир Этот вопрос интересовал древних мудрецов, философов средневековья, учных других эпох. Пытаясь дать объяснение наблюдаемым явлениям и фактам, они строили мысленные образы строения вещества. Однако, открытие новых явлений, нередко вызывало необходимость создания других, более совершенных, моделей. Теория про атом, как сложную частицу в химии модели строения атома, изотопы, состав ядра, ядерные реакции и др. Теория и примеры решения. Перейти к списку задач и тестов по теме Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. В докладе рассказывается об истории открытия атомного строение вещества и о современном представлении об атоме. Материал подойдт для. Строение атома бесплатно скачать реферат по физике на русском языке, банк рефератов на тему Физика на Parta. Реферат на тему Строение атома. Периодический закон и система Менделеева. Изменение свойств. Титульный лист оформляется самостоятельно. Реферат по физике на тему Строение атома. Реферат на тему Строение атома. Строение атома. При химических реакциях ядра атомов остаются. Рассмотрим этот процесс на примере развития теории строения атома. Эволюция представлений о строении атома. Понятие атома и основные принципы атомистической теории впервые были сформулированы в V VIII до нашей эры выдающимися представителями древнегреческого мира Демокритом, Левкиппом, Эпикуром. Спустя несколько столетий они нашли поэтическое отражение в поэме римского философа и поэта Лукреция Кара О природе вещей. Открытие электрона. В средние века атомистические воззрения философов древности почти не имели сторонников. Реферат На Тему Строение Атома' title='Реферат На Тему Строение Атома' />И лишь в XVII веке, когда химия выделилась в отдельную науку, многие учные обратили свои взоры на атомизм. Великие открытия М. Ломоносова, Д. Дальтона, Д. Менделеева и др. Опыты проводились с двухэлектродной стеклянной трубкой, заполненной разряженным газом. С одной е стороны был впаян катод, а с другой анод. При подаче высокого напряжения раскалнный катод становился источником невидимого излучения, вызывавшего свечение газа в трубке. Многочисленные опыты доказали, что катодные лучи это поток отрицательно заряженных частиц. В 1. 89. 7 году английский физик Томпсон усовершенствовал трубку, создав внутри е перекрестные магнитное и электрическое поля, используя для этого электрические катушки и конденсаторные пластины. Томпсон отрегулировал электрическое и магнитное поля так, что их взаимное влияние на катодные лучи было скомпенсировано. Читать реферат online по теме Строение атома. Раздел Физика, Физика, Загружено 06. Реферат на тему Строение атома. Введение 2 Глава I. История атома 3 1. Исследования Резерфорда Эрнеста. Скачать работу Строение атома реферат. Разработка урока по теме Метан, его строение и валентные состояния атома углерода. Изучение строения атома практически началось в 18971898 гг., после того как была окончательно установлена природа катодных лучей как потока. Используя параметры этих полей, учный установил, что катодные лучи состоят из совершенно одинаковых частиц, определил отношение заряда частицы к е массе и приближенно вычислил этот заряд. Вскоре этим частицам было присвоено название электроны. Их источником могли быть только атомы, из которых состоял катод. Дальнейшие исследования позволили точно установить заряд и массу электрона. Миф о неделимости атома начал терпеть крах. Модель атома Томпсона или пудинг с изюмомПоскольку атомы электронейтральны, то отрицательный заряд электронов должен иметь в атоме свой антипод, т. И Томпсон предлагает структуру атома, получившую название пудинг с изюмом или кекс с изюмом. По его мнению, атом это сфера, в которой равномерно распределн положительный заряд, в не вкраплены электроны, нейтрализующие этот положительный заряд. Эта модель объясняла некоторые проблемы, интересовавшие физиков, но была абсолютно беспомощна при попытке объяснения радиоактивности. Игру Четвероногие Друзья Мой Котенок здесь. В частности, в объяснении природы альфа частиц. Опыт Резерфорда по рассеянию альфа частиц. Начало XX века. Минувшее столетие было богато великими физическими открытиями рентгеновские лучи, радиоактивность, магнитное действие электрического тока и др. Они заложили основу технического прогресса XX столетия, но не внесли полную ясность в строение атома. Хотя его сложность уже ни у кого не вызывала сомнения. Любая гипотеза в науке нуждается в экспериментальной проверке. Английский физик Эрнст Резерфорд конструирует установку, позволившую анатомировать атом, т. Его узкий пучок направлялся на специальный экран, вызывая на нм световые вспышки сцинтилляции. Затем на его пути устанавливалась тончайшая золотая фольга. Рассуждения Резерфорда были следующими если модель Томпсона верна, тяжлые положительные альфа частицы не пройдут через равномерно рассредоточенный положительный заряд в атомах золота. Следовательно, на люминесцентном экране сцинтилляций не будет. Однако огромное количество опытов, выполненных на этой установке, показали совершенно иную картину. Альфа частицы проходили через металлическую фольгу, лишь испытывая отклонение на различные углы, даже возвращаясь назад, как будто встречаясь с непреодолимым препятствием. Результаты эксперимента учный объяснил воздействием на альфа частицы чрезвычайно сильного электрического поля, создаваемого зарядом малых размеров, но большой массы ядра. Реферат На Тему Строение Атома' title='Реферат На Тему Строение Атома' />Альфа частицы, пролетающие вблизи ядра, отталкиваются от него, отклоняясь на различные углы. Те из них, которые попадают на ядро, отбрасываются на 1. Планетарная модель атома Резерфорда. Анализируя результаты опытов, в 1. Резерфорд предлагает сво видение структуры атома. Он считает, что атом подобен крохотной планетной системе. В его центре очень маленькая, но массивная частица  ядро, несущее положительный электрический заряд. Атом почти пуст, лишь на огромных расстояниях от него движутся по своим орбитам лгкие электроны. Заряд ядра всегда равен номеру элемента в таблице Менделеева. Главными строительными деталями ядра являются положительные протоны и, не имеющие электрического заряда, нейтроны. Исключение составляет только водород. Его ядро состоит из одного единственного протона. Для обозначения атомных ядер используют запись вида А  атомная масса сумма протонов и нейтронов нуклонов ядра Z  номер элемента в таблице Менделеева, равный числу протонов в ядре. Ядра атомов очень прочны, что объясняется действием особых внутриядерных сил. Именно эти силы удерживают вместе нуклоны ядра. Их главная особенность короткодействующий характер. Объединяясь в молекулы, они образуют вс многообразие веществ в природе. Спустя столетие. Современная физика базируется на планетарной модели атома, дополненной впоследствии постулатами Бора и сведениями об атомном ядре. Атом невидим для невооруженного глаза, но подсмотреть за ним вс же можно в специальные виды микроскопов электронный, атомный и др. Далкие спутники атомных ядер  электроны уже давно не считают просто отрицательно заряженными частицами. Вс гораздо мудрее и интереснее. Совокупность электронов в атоме называют электронным облаком. Скорость его вращения и удаленность от ядра подчиняется определенным законам. Но особенно интересна особенность электронов иметь массу и заряд как частица и в то же время проявлять волновые свойства. Эта двойственность носит название корпускулярно волнового дуализма. Чем совершеннее методы познания, тем глубже проникает человеческий разум в строение вещества. К настоящему времени установлено, что протоны и нейтроны имеют сложную структуру, состоящую из элементарных частиц кварков. Автор Драчва Светлана Семновна. Если это сообщение тебе пригодилось, буда рада видеть тебя в группе ВКонтакте.